纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为黄色液体（溶有二氧化氮）。有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发。在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生四氧化二氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41。沸点120.5℃(68%)。有强氧化性，与除金铂外的金属反应放出二氧化氮或一氧化氮。有强腐蚀性。
化学性质
　　酯化反应（esterification）
　
　　硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下
　　3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O
　　硝化反应（nitration）
　　浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。[2]
　　最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O
　　氧化还原反应（reduction-oxidation reaction）
　　硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。[1]
　　硝酸有关电势图见下（标况 E/V）[1]
　　HNO3—0.798.9→NO2—1.08→HNO2—1.04→NO—1.582→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+
　　HNO3—0.97→NO
　　HNO3—1.25→N2O
　　HNO3—0.88→N₂　
　　以下提供一些典型反应
　　浓硝酸：
　　Cu（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO₂（g）+ 2H2O（l）
　　P（s）+ 5HNO₃（aq）——→ H3PO₄（aq）+ 5NO₂（g）+ H2O（l）
　　环己酮 + 浓硝酸 ——→ 1,6-己二酸 （60%）
　　稀硝酸：
　　3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
　　3Fe（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Fe(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） （铁过量）
　　Fe（s）+4HNO3（aq）——→Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O （稀硝酸足量）
　　3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
　　4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）
　　4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l）
　　6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
　　3P（s）+5HNO3（aq）+2H2O——→3H3PO4+5NO↑
　　很稀硝酸：
　　4Zn（s）+10HNO3（aq）====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
　　8Fe（s）+30HNO3（aq）====8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
　　极稀硝酸：
　　4Zn（s）+10HNO3（aq）====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
　　硝酸的危险性在于：能与多种物质如金属粉末、电石、松节油等到猛烈反应，发生爆炸。与可燃物、还原剂和有机物如木捎、棉花、稻草或废纱头等接触，引起燃烧，并散发出剧毒的棕色烟雾。与硝酸蒸气接触有很大危险性。硝酸液及硝酸蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用。浓硝酸烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸气形成酸雾，可迅速分解而形成二氧化氮，浓硝酸加热时产生硝酸蒸气，也可分解产生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。人在低于12ppm（30mg/m3）左右时未见明显的损害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入LC50 49 ppm/4小时。国外报道3例吸入硝酸烟雾后短时间内无呼吸道症状。4－6h后进行性呼吸困难。入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体。给机械通气及100%氧气吸入。在24h内死亡。经尸检，肺组织免疫组织学分析及电镜检查表明细胞损伤可能由于二氧化氮的水合作用产生自由基所引起的，此种时间依赖的作用可能是迟发性肺损伤症状的部分原因。 吸入硝酸烟雾可引起急性中毒。口服硝酸可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，可出现休克或肾功能衰竭等。[1]

物理性质
纯净的硝酸是无色透明液体，工业品浓硝酸和发烟硝酸因溶有二氧化氮而显棕色。硝酸易溶于水，101.32 kPa下，当其质量分数达到68%（约15mol/L）时形成共沸混合物（沸点120.5℃），此后硝酸质量分数不增加，制取更浓的硝酸需要对硝酸脱水生成超共沸混合物并进行蒸馏
化学性质
酯化反应
　　硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（Fischer esterification），即“
酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。
　　硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下
　　3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O
　　硝化反应
　　浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。
　　最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O
　　氧化还原反应
　　硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。[

硝酸：1强氧化性｛浓硝酸比稀硝酸强一些｝
2不稳定性｛见光分解，加热分解｝
3物理性质是工业硝酸略带黄色｛溶有少量二氧化氮｝
4与某些有机物反应。例如：与苯反应发生硝化反应，与甲苯生成三硝基甲苯（TNT)
与纤维素发生酯化反应 等等
5无机方面的性质：酸性（中和反应） 与盐的复分解反应

作为高中生，你可以掌握它的两个性质：
1 酸性
2 强氧化性，与金属反应得到不是氢气，而是浓——二氧化氮，稀——NO
Fe、Al遇到冷的浓硝酸生成致密的氧化物，不再继续反应，即钝化。

1、浓硝酸具有挥发性、强氧化性
2,、酸的通性即能与活泼金属反应，酸碱中和，