高氯酸的酸性
悬赏分：20|
谁可以给我详细地解释一下高氯酸的酸性强的原因？特别是和其他酸相比。
楼上怎么学的，氢氟酸的酸性是最弱的，是弱酸
非金属性及最高价化合物的水合物判断：氯>硫
所以高氯酸酸性比硫酸强，硫酸已经是强酸，所以高氯酸是极强酸
(不是最强酸，应该说是最强的含氧酸，最强的酸是氟锑酸)
酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）
的数目，n越大，酸性越强。例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸
H2SO4 (HO)2SO2 n=2 强酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸
H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸
H3PO4 (HO)3PO n=1 中强酸
HNO2 (HO)NO n=1 中强酸
H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
事实证明：鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。
非金属性及最高价化合物的水合物判断：氯>硫
所以高氯酸酸性比硫酸强，硫酸已经是强酸，所以高氯酸是极强酸
(不是最强酸，应该说是最强的含氧酸，最强的酸是氟锑酸)
酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）
的数目，n越大，酸性越强。例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸
H2SO4 (HO)2SO2 n=2 强酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸
H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸
H3PO4 (HO)3PO n=1 中强酸
HNO2 (HO)NO n=1 中强酸
H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
事实证明：鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。
好
不好其 他 回 答共3条
1楼
是在无机酸中酸性最强。
因为氯在第七主族，且仅次于氟，并且氟没有氧化物，若是氟也有对应的酸，那氟的酸就是最强的。一般来说，最外层电子数越多，原子半径越小，氧化性越强。氧化性越强的元素（一般都是非金属）的最高价对应的酸酸性就越强。
因为氯在第七主族，且仅次于氟，并且氟没有氧化物，若是氟也有对应的酸，那氟的酸就是最强的。一般来说，最外层电子数越多，原子半径越小，氧化性越强。氧化性越强的元素（一般都是非金属）的最高价对应的酸酸性就越强。
2楼
应该从元素的非金属性及最高价化合物的水合物判断～～～比如氟>氯>硫>氮
即氢氟酸>高氯酸>硫酸>硝酸
强酸性物质比较容易电离出较多的氢离子，而弱酸性物质则难电离出氢离子
我来回答这个问题
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