氢氧化锂:白色单斜细小结晶。有辣味。强碱性。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
LiOH碱性较强，略弱于NaOH，腐蚀性很强。
LiOH 在水溶液中的反应，书写离子方程式时拆成Li+和OH-。在中学阶段应按易容溶，强碱处理。
“在他的酸性溶液中加入碳酸钠有无沉淀生成”该问题有矛盾，因LiOH溶液呈碱性，与碳酸钠反应生成微溶于水的碳酸锂（Li2CO3）。因碳酸锂属于微溶于冷水，易溶于热水，所以在中学阶段，该反应一般认为不能发生。中学中离子反应发生的条件是生成难溶物、难电离物质、或气体，还有能发生氧化还原反应。一般不讨论生成微溶物的离子反应。
可参考百度百科：http://baike.baidu.com/view/723569.htm

不拆。
LiOH是沉淀，难溶于水，与NaOH很不同。
酸性溶液Li+加入Na2CO3，先产生气体，H+被消耗完后，Li+与CO32-反应得到Li2CO3沉淀

是强碱，可以拆。
可能生成Li2CO3，微溶