数学问题,烷烃分子式写成CnH2n+2, 即n碳原子有2n+2氢原子,都完全燃烧,1 mol 烷烃需要(2n+1) mol 氧原子.(原子,我省得除2了)
设烷烃质量m, 则摩尔数 m/(12*n+2n+2), 则需要氧气摩尔数
m*(2n+1)/(14n+2), 式子n=1时取得大值.
所对同等质量烷烃,完全燃烧情况下,甲烷消耗氧气多.
考虑所有烃,也回事,我上述太啰嗦了. 样看, 我们看"耗氧效率".要耗摩尔氧气,需碳原子摩尔,或氢原子四摩尔,(请注意我说原子还分子,再提醒了),二者质量比3:1,所对于同质量碳和氢,氢耗氧多.无论对于烃,都看作碳和氢原子混合,所懂了,对定质量烃,氢占质量越大,则整体耗氧越多. 烷烃只有碳碳单键,所氢相对多,碳原子相同烃烷烃耗氧多,用多说了吧. 而上面已证明了甲烷耗氧多烷烃,所说,相同质量完全燃烧下,甲烷耗氧多烃