最主要的性质
二氧化碳：不燃烧也不支持燃烧；使澄清石灰水变浑浊。
氧气：支持燃烧。
性质就不多说了，说说用途
二氧化碳：光合作用原料；化工原料；气体肥料；用作灭火；用作人工降雨。
氧气：供给呼吸，医疗急救，金属切割，潜水，化工生产，宇宙航行…

氧气性质：
氢气（Hydrogen）是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14即在标准状况(1大气压,0℃)下,氢气的密度为0.0899克/升。所以用氢气充灌的气球，必须用手牢牢捉住。否则，只要一撒手它就会闪闪升上天空。灌好的氢气球，往往过一夜，第二天就飞不起来了。这是因为氢气能钻过橡胶上人眼看不见的小细孔，溜之大吉。不仅如此,在高温、高压下,氢气甚至可以穿过很厚的钢板。要气球能够在空中飘扬，那么就要在气球内的气体密度较小（比空气小）。
氢气用途：
氧气的化学性质比较活泼。除了惰性气体、活性小的金属元素如金、铂、银、钯之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生二氧化碳与水。
用途：
1.冶金工业 在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
2.化学工业 在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等，以强化工艺过程，提高化肥产量。
3.国防工业 液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
4,医疗保健方面:供给呼吸：用于缺氧、低氧或无
氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
氢气性质：
用于氢氧焰、氢氧电池、充填气球、冶炼钨和钼等重要金属，制造氨和盐酸，液态氢可以做火箭或导弹的高能燃料，氢气也是未来的新型高能燃料，在有机合成中，氢用于合成甲醇、合成人造石油和不饱合烃的加成等。
氢气具有广泛的用途。例如，用它来充灌气球；氢气在氧气中燃烧放出大量的热，其火焰——氢氧焰的温度达3000℃，可用来焊接或切割金属。液态氢可作火箭或导弹的高能燃料。氢气作为燃料具有资源丰富、燃烧发热量高和污染少的特点。今后如能在利用太阳能和水制取氢气的技术上有重大突破，氢气将成为一种重要的新型燃料。氢气还在冶金、化学工业等方面有着广泛的应用 。
碳的性质：
常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。
碳的用途：
木炭的原始用途是燃料，由于木炭易燃、耐燃、灰分少、不含硫等特点，所以一直是一种优质的燃料。
木炭由于其独特的微孔结构和超强的吸附能力，被广泛地应用于食品、制药、化工、冶金、国防、农业及环境保护等诸多方面。
生活领域
木炭是烧烤、火锅等最优燃料。特别是机制炭，由于它经高温精炼，所以是无烟、无毒、无异味，烧时不爆火星，灰分低，发热量大，燃烧时间长，越来越受到人们青睐。
工业领域
利用木炭独特的微孔结构和超强的吸附能力。在工业上用木炭来对食品、药品、酒类、油类、水净化、贵重金属回收等等，进行吸附、去胶、除异味，以及环保方面气体净化、污水处理等。
农、畜牧业领域
农业领域
提高地温、土壤中施加炭粉后，由于黑色炭粒吸收太阳热能，可使土壤提高温度，促进种子早发芽；改良土壤，在土壤中施加炭粉后，由于炭的吸附能力在炭表面可生成根瘤菌，因而形成适合植物栽培的农业土壤，避免了所谓“连续耕作障碍”，并且炭粉对谷物、豆类和蔬菜的生长、色泽、味道都有改善。炭粉的吸附能力还能使土壤保持较多的水分；炭粉还能作为农药和肥料缓释剂，使农药和有机肥含量保持一个平衡状态，利用这一平衡可衡可使农药或肥料缓慢释放，保持相当时间，而且不易随雨水流失；炭粉还可改变土壤酸碱度，增加土壤二氧化碳的含量，吸附土壤中有害毒素，提高土壤中微生物的活力。
畜牧业领域
木炭具有吸附臭气的功能，用它填垫畜棚畜舍，能够除臭，改善畜禽生长环境，促进畜禽生长。炭粉还具有增加畜禽消化能力的作用，在饲料中添加少量炭粉，能加速畜禽生长发育，提高肉和奶的质量。
二氧化碳性质：
二氧化碳密度为1.977g/mL，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。
二氧化碳用途：
：（1）石油采矿业，向油井下注射一吨CO2液体，可增产原油3-5吨。（2）机器铸造业，CO2是添加剂。（3）金属治炼业，特别是优质钢、不锈钢、有色金属，CO2是质量稳定剂。（4）陶瓷塘瓷业，CO2是固定剂。（5）生物制药，离不开CO2。（6）饮料啤酒业，CO2是消食开胃的添加剂，（7）做酵母母粉，CO2是促效剂。（8）消防事业，CO2是灭火剂。（9）制造干冰更离不开CO2。（10）尿素肥料是CO2和氨气合成的。（11）所有绿色植物进行光会作用，CO2是一种主要原料。人们每天的衣、食、住、行也是来自CO2的产物等等。