根据得失电子守恒，Cl-失去的电子数 = Mn得到的电子数
n[Cl2] = 1.12L/22.4mol/L= 0.05 mol
电子转移数= 2*n[Cl2] = 0.1 mol
每1 mol MnO2～Mn2+，转移的电子数2 mol
每1 mol Mn2O3～Mn2+，转移的电子数2 mol
每1 mol Mn3O4～Mn2+，转移的电子数2 mol
每1 mol Mn2O7～Mn2+，转移的电子数10 mol
11.45 g 锰的某种氧化物
n[MnO2] = 0.13 mol 其电子转移数为0.26 mol，不符合题意
n[Mn2O3] = 0.07 mol 其电子转移数为0.07 mol，不符合题意
n[Mn3O4] = 0.05 mol 转移电子数为2*0.05=0.1 mol，正确
选择C