铬酸盐沉淀是否溶于硝酸
悬赏分：20|
BaCrO4 PbCrO4 Ag2CrO4 是否会溶于6mol/l 的 HNO3
Ksp(BaCrO4) = 1.6×10^-10
Ksp(PbCrO4) = 1.8×10^-14
Ksp(Ag2CrO4) = 1.8×10^-12
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O K = 4.2×10^14
以BaCrO4为例，分析1mol 沉淀在1L 硝酸中的溶解行为：
. 2BaCrO4 + 2H+ = 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O
平衡/mol·L-1 x 1 0.5
K′ = [Cr2O72-][Ba2+]^2 / [H+]^2
= [Cr2O72-][Ba2+]^2[CrO42-]^2 / [H+]^2 [CrO42-]^2
= [Ksp(BaCrO4)]^2 × K = (1.6×10^-10)^2 × 4.2×10^14 = 1.1×10^-5
K′ = 0.5×1^2 / x^2 = 1.1×10^-5
解得：x = 210 mol·L-1
需要浓度大于210 mol·L-1的酸方可将沉淀溶解，显然这种硝酸是不存在的。
故BaCrO4、PbCrO4、Ag2CrO4 不溶于6mol·L-1的 HNO3。
Ksp(PbCrO4) = 1.8×10^-14
Ksp(Ag2CrO4) = 1.8×10^-12
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O K = 4.2×10^14
以BaCrO4为例，分析1mol 沉淀在1L 硝酸中的溶解行为：
. 2BaCrO4 + 2H+ = 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O
平衡/mol·L-1 x 1 0.5
K′ = [Cr2O72-][Ba2+]^2 / [H+]^2
= [Cr2O72-][Ba2+]^2[CrO42-]^2 / [H+]^2 [CrO42-]^2
= [Ksp(BaCrO4)]^2 × K = (1.6×10^-10)^2 × 4.2×10^14 = 1.1×10^-5
K′ = 0.5×1^2 / x^2 = 1.1×10^-5
解得：x = 210 mol·L-1
需要浓度大于210 mol·L-1的酸方可将沉淀溶解，显然这种硝酸是不存在的。
故BaCrO4、PbCrO4、Ag2CrO4 不溶于6mol·L-1的 HNO3。
好
不好其 他 回 答共2条
1楼
铬酸钡，铬酸铅，铬酸银都能被硝酸溶解。铬酸根和重铬酸根在溶液中，随着溶液酸碱性的改变会相互转化，酸性溶液中以重铬酸根形式存在，碱性溶液中以铬酸根形式存在。在酸性溶液中，不溶于水的铬酸盐能转化成重铬酸根进入溶液，迫使铬酸盐沉淀逐渐溶解。反应如下：
铬酸钡的微弱电离：2BaCrO4——2Ba2+ + 2 CrO4 2-
+
14 H+
I
I
CrO4 2-的转化： Cr2O7 2-
+
7H2O 生成难以电离的H2O
由于铬酸根的逐渐转化，迫使铬酸钡继续电离，直至完全溶解。
铬酸钡的微弱电离：2BaCrO4——2Ba2+ + 2 CrO4 2-
+
14 H+
I
I
CrO4 2-的转化： Cr2O7 2-
+
7H2O 生成难以电离的H2O
由于铬酸根的逐渐转化，迫使铬酸钡继续电离，直至完全溶解。
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