高碘酸
[英]Periodec Acid; Parap
[别]过碘酸;仲高碘酸
[缩]GDS
【化学结构】
HIO4.2H2O
【化学特性】
相对分子质量: 228.00. 无色或白色结晶。有偏高碘酸(无水)及仲高碘酸(二水物)两种。二水物有潮解性。能溶于水、乙醇, 微溶于乙醚。有毒。对人的眼睛、皮肤有刺激性。 熔点: 仲高碘酸140℃分解 偏高 碘酸110℃升华, 138℃分解.
【火灾危险】
受热分解, 放出有毒的碘化物气体。与还原性物质接触能发生强烈反应。与有机物, 易燃物如硫、磷等混和, 有成为爆炸性混合物的危险。
【处置方法】
水、砂土。
高碘酸 包括偏高碘酸HIO4，正高碘酸H5IO6，焦高碘酸H4I2O9。这类化合物可认为是复酸(HIO4)x·(H2O)y，HIO4（x=1，y=0），H4I2O9（x=2，y=1），H5IO6（x=1，y=2）。正高碘酸表现为五元酸（K1=2×10-2，K2=4×10-9，k3＝1×10-15），在120℃熔融，将其在真空中加热到80℃，得到焦高碘酸；到100℃得到偏高碘酸。正高碘酸比偏高碘酸稳定，有强氧化性，易溶于水，并有强烈吸湿性。正高碘酸配位数不是4而是6，这是由于中心碘原子半径大，能让较多氧原子与之靠拢形成化学键：
正高碘酸酸性较高氯酸弱得多。与高氯酸对应的是偏高碘酸，酸性也较高氯酸弱，氧化力要强得多，它没有相应的酸酐，加热时分解，生成水、五氧化二碘和氧，蒸发偏高碘酸溶液能得到无色结晶，其组成为HIO4·2H2O。高碘酸中氢原子能被金属置换而生成高碘酸盐，如高碘酸银。高碘酸有正盐，也有酸式盐。用高碘酸盐可制备出高碘酸，如硫酸与高碘酸钡或盐酸与高碘酸银作用皆可产生高碘酸。