过氧化钠
过氧化钠之
氧元素-1价
②物理性质：淡黄色固体(粉末)
③化学性质：过氧化钠碱性氧化物也与水、二氧化碳酸反应反应过程均有氧气放出化学方程式分别：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑
与次高价非金属氧化物发生氧化还原反应生成盐放出氧气：
Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
④过氧化钠用途：做供氧剂强氧化剂具有漂白性
过氧化钠之二
化学式Na2O2淡黄色粉末密度2.805g／cm3具有强氧化性熔融状态时遇棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸因此存放时应注意安全能与易燃物接触易吸潮遇水或稀酸时会发生反应生成O2
2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2H2SO4（稀）══ 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
反应放热
能与CO2作用放出O2
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
根据性质用矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧场合人们呼出CO2再转换成O2供呼吸之用还用于消毒、杀菌和漂白
过氧化钠之三
[-O-O-]2-过氧离子[-O-O-]2-氧与氧之间共价键淡黄色粉末商品常制成圆形小颗粒熔点约675℃相对密度2.805有二水合物和八水合物具有强氧化性能强烈地氧化些金属例能
盐与乙醇与其易燃品放置起发生燃烧熔融状态几乎分解遇棉花、炭粉或铝粉时发生爆炸使用时要小心易吸潮与水或稀酸作用时生成过氧化氢并猛烈放热生成过氧化氢稳定立即分解放出氧气故加热过氧化钠水溶液则放出氧气过氧化钠与强氧化剂高锰酸钾作用也显示还原性溶于乙醇与空气二氧化碳作用而放出氧气常用缺乏空气场合矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面人们呼出二氧化碳再转变氧气供人们呼吸之用过氧化钠工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等通常通过含二氧化碳干燥空气流把金属钠加热300℃来制取过氧化钠由于易潮解易和二氧化碳反应必须保存密封器皿
过氧化钠之四
淡黄色固体
（1）与水反应：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4Na+ ＋ 4OH- ＋ O2↑
(此反应,Na2O2做还原剂和氧化剂,NaOH还原产物,O2氧化产物)
（2）与CO2反应：2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
供氧剂、漂白剂
（3）Na2O2用来除去O2H2O和CO2杂质
（4）Na2O2具有强氧化性：
Na2O2投入FeCl2溶液Fe2+氧化成Fe3+生成Fe(OH)3沉淀
Na2O2投入H2S溶液H2S氧化成单质硫
物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3
钠氧气燃烧,发出黄色火焰,产生淡黄色过氧化钠空气燃烧生成氧化钠从化学结构式看过氧化钠分子比氧化钠稳定另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠氧化钠还原性比过氧化钠强所过氧化钠比氧化钠稳定能量越高越稳定指原子所带能量其能量越高越容易得电子或者失去外层电子从而形成分子
钠空气缓慢氧化化学方程式：2Na + O2 ══ 2Na2O
钠空气燃烧化学方程式：2Na + 2O2 ══ Na2O2

由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。 它不与玻璃塞和橡皮塞反应,但最好不要用玻璃瓶,因为空气中有水,过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠,会腐蚀玻璃.

必须放在密闭、干燥的广口磨口玻璃试剂瓶中

保存在煤油里.

密封，干燥保存。