你错了,一氧化碳的极性很弱,几乎没有极性
先看一氧化碳分子的结构,首先碳和氧各拿出两个电子形成碳氧双键,此时氧最外层达到了8电子稳定结构,但碳最外层只有6个电子,为了使碳达到8电子稳定结构,氧又拿出两个电子和碳形成配位键,于是形成碳氧三键,这个结构和氮气类似(它们是等电子体)
碳氧双键中电子对是向氧方向偏移的,但在碳氧配位键中,电子是氧单方面提供给碳的,极性与碳氧双键极性相反,抵消了一部分,所以一氧化碳的极性很弱
还有就是相似相溶只是实验总结得到的,并不适用于一切物质,如氯仿是极性分子,但氯仿不溶于水;而二氧化碳是非极性分子,但可以1:1溶解在水中,氯气是1体积水可以溶解2.26体积氯气